Архив рубрики: Химия

Решить задачи по химии.1Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути 3 вл. Вл — валентность!2Вычислите масс

Помогите решить задачи по химии..
1)Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути (3 вл.)  (Вл- валентность!)

2)Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 бертолетовой соли (KClO3)
3)Вычислите, сколько граммнов хлорида магния образуется  при взаимодействии 4 г кальция с водой.
Срочно нужно ( кто может помогите*) Решение задачь нужно с (Дано: Найти: Решение: !!!

  • 1)
    2HgO  =  2Hg + O2 
    1.По уравнению реакции количество кислорода в 2 раза меньше количества ртути, следовательно      n(O2) =4/2 =2( моль.)
     2. Находим массу кислорода. m  =2*32 = 64 (г) 
    Ответ: 64г 
    2)

    2KClO3=2KCl+3O2 
    ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 
    2—3 
    0,1-х-это пропорция 
    х=0,15 моль-ню О2 
    m(О2)=0,15*32=4,8 г
    3)Дано: mCa-4г
    H2O
    Найти: H2-?
    Решение: 
    Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 
    4г                               m
    40г                              2г
    M(Ca)=40 г/моль 
    M(H2)=2г/моль 
    m(h2)=4г*2г/40г=0,2г 
    Ответ:m(h2)=0,2г 

    Извини первые две задачи без дано!

Даны вещества H2S, FE2SO43, Br2O7, CuHS2,BaOH2,CaO, N2O3, AS, KMnO4,CuO, SO3,Ra, Na3PO4,MgOH2, H3PO4,BeO, HI, CrO, Ca, H2O, SiO2K2CO3,CO2,AL, ZnCL2,CuSO4,CaNO

даны вещества H2S,  FE2(SO4)3, Br2O7, Cu(HS)2,Ba(OH)2,CaO, N2O3, AS,KMnO4,CuO,SO3,Ra,Na3PO4,Mg(OH)2, H3PO4,BeO,HI,CrO,Ca,H2O,SiO2K2CO3,CO2,AL,ZnCL2,CuSO4,Ca(NO3)2,CO,NaOH,Na2O,KHCO3,H3AsO4,BeO,CuSO4,NaCL,H3PO$,AL(OH)3,BAOHNO3,SO2,HNO3,P2O5,H2S,NaOH,HBr,ZnO,AgNO3,H2SO3,HfO,H3P O3, HI,KOH,H2SO4,FE(OH)2,Zn(OH)2,N2O,CaCO3,K2SO3     напишите уравнения реакций к схемам                                                                                ME+ кислород                                                                                                                     соль+ щелочь                                                                                                                    основный оксид + кислота                                                                                                   оксид натрия + вода 

  • 2Ca + O2 = 2CaO

    CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4

    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

    Na2O + H2O = 2NaOH

! !1 SO2 —- X —- Na2SO4 —- BaSO42 P2O3—- X —- K3PO4 —- Ca3PO423 FeCl2 —-FeCl3 —- FeOH3 t—X4 Fe

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ НУЖНО!!!
1) SO2 —- X —- Na2SO4 —- BaSO4
2) 
P2O3—- X —- K3PO4 —- Ca3(PO4)2
3)
 FeCl2 —-FeCl3 —- Fe(OH)3 (t)—X
4) 
Fe2O3 —-X —- Fe(OH)3 —- Fe2O3
5) 
 CuO —- Cu —- X —- CaSO4

  • 1) 2SO2 + 4NaO = 2Na2SO3
    2) 
    Na2SO3 + O2 = Na2SO4
    3) 
    Na2SO4 +BaO = 
    BaSO4 + NaO

Доклады по теме «Круговорот азота в природе»

 доклады по теме «Круговорот азота в природе»

  •  Круговорот азота в природе.
     
    При гниении
    органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превра­щается
    в аммиак, который под влиянием живущих в почве н и  трифицирующих бактерий окисляется затем в
    азотную кис­лоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве
    карбонатами, например с карбонатом кальция СаСОз, образует нитраты:

    2HN0з + СаСОз = Са(NОз)2 +
    СОС + Н0Н

    Некоторая
    же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу.
    Свободный азот выделяется также при горении органических веществ, при сжигании
    дров, каменного угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при .недо­статочном
    доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением
    свободного азота. Деятельность этих де ни трифицирующих бактерий приводит к
    тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) пере­ходит
    в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в
    состав погибших растений, возвращается обратно в почву; часть его постепенно
    выделяется в свободном виде.

    Непрерывная убыль минеральных
    азотных соединений давно должна была бы привести к полному прекращению жизни на
    Земле, если бы в природе не существовали процессы, возмещаю­щие потери азота. К
    таким процессам относятся прежде всего про­исходящие в атмосфере электрические
    разряды, при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота;
    последние с водой дают азотную кислоту, превращающуюся в почве в ни­траты.
    Другим источником пополнения азотных соединений почвы является
    жизнедеятельность так называемых азотобактерий, способных усваивать атмосферный
    азот. Некоторые из этих бак­терий поселяются на корнях растений из семейства
    бобовых, вы­зывая образование характерных вздутий — «клубеньков», почему они и
    получили название клубеньковых бактерий. Усваи­вая атмосферный азот,
    клубеньковые бактерии перерабатывают его в азотные соединения, а растения, в
    свою очередь, превращают последние в белки и другие сложные вещества.

    Таким образом, в природе
    совершается непрерывный круговою рот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей
    убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в
    почву необходимо вносить удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов
    питания растений.

    Изучение вопросов питания
    растений и повышения урожайно­сти последних путем применения удобрений является
    предметом специальной отрасли химии, получившей название агрохимии. Большой
    вклад в развитие этой науки внесен французским ученым Ж. Б. Буссенго
    (1802—1887), немецким химиком Ю. Либихом (1803—1873) и русским ученым Д. Н.
    Прянишниковым.

Исходя из строения атомов элементов, определите, какое более сильное: а SrOH2 или FeOH2- б CuOH2 или KOH — какая кислота более сильная: а H3AsO4 или

 Исходя из строения атомов элементов, определите, какое  более сильное: 

а) Sr(OH)2 или Fe(OH)2; б) Cu(OH)2 или KOH; какая кислота более сильная: а) H3AsO4 или H2SeO4; б) HClO4 или HMnO4

  • Хорошая задача.
    Анализируем: в а) оба элементы гидроксиды, один щелочноземельный, другой менее активный. Стронций — щелочноземельный, сильнее железа, следовательно сильнее Sr(OH)2.
    в б) сильнее щелочь K — калий однозначно, Cu — побочный продукт. Хоть и стоят они рядом в таблице Менделеева, но подгруппа разная.
    в а) про кислоты сильнее, скорее всего, 
    H2SeO4, степень окисления селена будет сильнее.
    б) думаю, что хлор, 
    HClO4. Хлор обычно всегда сильнее.

Извините, а какая молекулярная масса у водорода? напишите о водороде нахождение в природе, получение, сколько его в воздухе?

Извините, а какая молекулярная масса у водорода?

напишите о водороде (нахождение в природе, получение, сколько его в воздухе)???

  • Молекулярная масса 2, 016
    Нахождение в природе:  Водород является одним из наиболее распространённых элементов — его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы), что при пересчёте на атомные проценты даёт цифру 15,5.    Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. Так, вода содержит его около 11 вес. %, глина — около 1,5% и т. д. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.
        Свободный водород состоит из молекул Н2. Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями. Атмосфера содержит около 10-5 объёмн. % водорода.
        В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий. Большие его количества освобождаются при коксовании угля; поэтому светильный и коксовый газы в среднем состоят на 50 объёмн. % из свободного водорода. В последнее время коксовый газ стали технически перерабатывать на водород, сжижая его и выделяя водород как трудно конденсирующийся газ.

      Получение водорода.
    В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. 

I. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций, назвать вещества: K+O2=K2O K2CO3+HCl=KCl+CO3+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu CuOH=C

I.Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций, назвать вещества:
1). K+O2=K2O
2). K2CO3+HCl=KCl+CO3+H2O
3). Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
4). CuOH=Cu2O+H2O
II.Записать уравнения реакций:
1). Соединения магния с кислородом
2). Обмена между основаниями натрия и фосфорной кислотой
3). Замещения между аллюминием и соляной кислотой
III.Найти массу соли, которая образуется при действии 14.6 грамм раствора соляной кислоты на карбонат калия.

  • 1). 4K+O2=2K2O соединение
    2). K2CO3+2HCl=2KCl+CO3+H2O реакция обмена
    3). Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu замещение
    4). 2CuOH=Cu2O+H2O разложение

    1). Соединения магния с кислородом 2Mg +O2=2MgO
    2). Обмена между основаниями натрия и фосфорной кислотой 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+ 3H2O
    3). Замещения между аллюминием и соляной кислотой 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Распределить по группамоксиды, кислоты, основания, соли и написать названия: MnSO4, Na2O, CaCo3, BaOH2, Al2O3, JeNa33, CaOH2, Na2SO3, JeOH2, HCe, AiBr3, H

Распределить по группам(оксиды,кислоты,основания,соли) и написать названия: MnSO4, Na2O,CaCo3, Ba(OH)2, Al2O3, Je(Na3)3, Ca(OH)2, Na2SO3, Je(OH)2, HCe, AiBr3, HNO3, AgF2, H2SiO3, Na3PO4, cu(OH)2, Pe(NO3)2, H3PO4, CrCe3, Nis, H2S, Zm(OH)2, Je2(SO4)3.

  • MnSO4- Сульфат марганца (соль)
    Na2O-оксид натрия (оксид)
    CaCo3- карбонат кальция (соль)
    Ba(OH)2-Гидроксид бария (основания)
     Al2O3-Оксид алюминия (оксид)
    сейчас еще
  • MnSO4 — соли, сульфат марганца
    Na2O  — оксиды, оксид натрия
    CaCo3 — соли, карбонат кальция
    Ba(OH)2 — основания, гидроксид бария
    Al2O3 — оксиды, оксид алюминия
    Je(Nа3)3 — соли,
    нитрат железа
    Ca(OH)2 — основания, гидроксид кальция
    Na2SO3 — соли, сульфит натрия
    Je(OH)2 —
    основания, гидроксид железа
    HCl — кислоты, соляная кислота
    AlBr3 — соли, бромид алюминия
    HNO3 — кислоты, азотная кислота
    AgF2 — соли, фторид серебра
    H2SiO3 — кислоты, кремниевая кислота
    Na3PO4 — соли, фосфат натрия
    cu(OH)2 — основания, гидроксид меди
    Pe(NO3)2 -извини такого нету
    H3PO4 — кислоты, ортофосфорная кислота
    CrCl3 — соли, хлорид хрома
    NiS — соли, сульфид никеля
    H2S — кислоты, сероводородная кислота
    Zn(OH)2 — основания, гидроксид цинка
    Je2(SO4)3 —
    соли, сульфат железа

    фуф, скажи спасибо))