Архив рубрики: Химия

Даны схемы реакций:1гидроксид меди II ——> оксид меди II + вода.2хлорид бария + сульфат натрия —-> .3серная кислота + магний —>

Даны схемы реакций:
1)гидроксид меди (II) ——> оксид меди (II) + вода.
2)хлорид бария + сульфат натрия —-> ………
3)серная кислота + магний —>………..
4)оксид серы (VI) + вода ——> серная кислота.
Укажите типы реакций,запишите одно из уравнений — или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору), а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты(по выбору). 
Пожалуйста,помогите,срочно!!! 

  • 1)Cu(OH)2=CuO+H2O     разложения
    2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl      обмена
    3)H2SO4+Mg=MgSO4+H2           замещения
    4)SO3+H2O=H2SO4                   присоединения

  • Сейчас все будет, не волнуемся)

Составьте уравнение реакций следующихпревращений: P—P2O5—X—Ca3PO42—CaH2PO42 Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса

Составьте уравнение реакций следующихпревращений: P—P2O5—X—Ca3(PO4)2—Ca(H2PO4)2 Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса.

  • 4P + 5O2 —-> 2P2O5
    P(0) —(-5e)—> P(+5)        |  4          окисление
    O2(0) —(+4e)—> 2O(-2)    |  5          восстановление
    P — восстановитель
    O2 — окислитель
    P2O5 + 3H2O —-> 2H3PO4
    2H3PO4 + 3Ca(OH)2 —-> Ca3(PO4)2 + 6H2O
    Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 —-> 3Ca(H2PO4)2

ХИМИЯ! Осуществить следующие превращения с помощью реакцийметан-ацителен-уксусный альдегид-уксусная кислота-ацетат кальция

ХИМИЯ!!!!!!!

Осуществить следующие превращения с помощью реакций

метан-ацителен-уксусный альдегид-уксусная кислота-ацетат кальция

                                                                                                     -пропиловый эфир, уксусной                                                                                                                                               кислоты

  • 1) 2CH4 (1000°) =C2H2 + 3H2
    2)C2H2 +HOH (Hg⁺) -=C2H4O
    3)C2H4O + (Ag(NH3)2)OH -=C2H4O2 + Ag + H2O + NH3
    3)C2H4O2 + CaO = C2H3O2Ca + H2O
    4)C2H3O2Ca + 2HCl =C2H4O2 + CaCl2
    C2H4O2 + C3H7OH = C5H10O2 + H2O

Составьте уравнения реакций иукажите их типFe+ O2 = Fe2O3NaNO3 = NaNO2+ O2CuO+ Al = … + . …+… = CuNO32+ Ag HBr = H2+ Br2Ca+ O2 CO+ O2 = CO2KClO3 = K

Составьте уравнения реакций и
укажите их тип
Fe
+ O2 = Fe2O3

NaNO3 = NaNO2
+ O2

CuO
+ Al = … + …
 …+… = Cu(NO3)2
+ Ag
 HBr = H2
+ Br2

Ca
+ O2 

CO
+ O2 = CO2
KClO3 = KCl
+ O2
Al
+ HCl =
+ …
KNO3 = KNO2 +
O2

Cu(OH)2=
Na2O
+ H2O=
Zn
+ S=
P
+ O2=
P2O5
+ H2O=

  • 4Fe+3O2=2Fe2O3 соединение
    2NaNO3=2NaNO2+O2 разложение
    3CuO+2Al=Al2O3+3Cu замещение
    Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag замещение
    2HBr=H2+Br2 разложение
    2Ca+O2=2CaO соединение
    2CO+O2=2CO2 соединение
    2KClO3=2KCl+3O2 разложение
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 замещение
    2KNO3=2KNO2+O2 разложение
    Cu(OH)2=CuO+H2O разложение
    Na2O+H2O=2NaOH соединение
    Zn+S=ZnS соединение
    4P+5O2=2P2O5 соединение
    P2O5+3H2O=2H3PO4 соединение

Сравните понятия скорость движения и скорость химической реакции. что между ними общего?

сравните понятия скорость движения и скорость химической реакции. что между ними общего?

  • Ско́рость (часто обозначается , от англ. velocity или фр. vitesse) — векторная физическая величина, характеризующая быстроту перемещения и направление движения материальной точки в пространстве относительно выбранной системы отсчёта (например, угловая скорость). Этим же словом может называться скалярная величина, точнее модуль производной радиус-вектора.Скорость химической реакции — изменение количества вещества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на −1.

З помогиите срочна при сжигании 9.2 г кислородсодержащего органического вещества получили 17.2 грамм углекислого газа и 10.8 грамм воды. Относитель

плизз помогиите)) срочна) 

при сжигании 9.2 г кислородсодержащего органического вещества получили 17.2 грамм углекислого газа и 10.8 грамм воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества

  • Найдем молярную массу вещества:
    M(в-ва) = 2D(H₂) = 2 г/моль · 23 = 46 г/моль.
    Пусть вещество имеет формулу СхНуОz, где х, у, z — неизвестные индексы. Запишем уравнение сгорания этого вещества:
    4CxHyOz + (4x + y — 2z)O₂ → 4xCO₂ + 2yH₂O
    Найдем количества веществ углекислого газа и воды:
    ν(CO₂) = m(CO₂) : M(CO₂) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль.
    ν(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 10,8 г : 18 г/моль = 0,6 моль.
    Количества веществ CO₂ и H₂O относятся как коэффициенты в уравнении реакции:
    ν(CO₂) : ν(H₂O) = 0,4 : 0,6 = 4х : 2у, отсюда х : у = 1 : 3.
    Возможные варианты:
    х = 1, у = 3, тогда вещество имеет состав СН₃Оz. На z атомов кислорода приходится 46 г/моль — 15 г/моль = 31 г/моль ⇒ z не целое число.
    х = 2, у = 6, тогда вещество имеет состав С₂Н₆Оz. На z атомов кислорода приходится 46 г/моль — 30 г/моль = 16 г/моль ⇒ z = 1.
    Молекулярная формула вещества есть С₂Н₆О.

Напишите названия солей, формулы которых даны:1 NaCI2 NaNO33 CaCI24 KHSO45 AINO336 K3PO47 Na2SO48 Na2S9 Na2SO310 CaHS211 Fe2SO4312 Na2CO313Cr2SO4314 N

напишите названия солей, формулы которых даны:
1 NaCI
2 NaNO3
3 CaCI2
4 KHSO4
5 AI(NO3)3
6 K3PO4
7 Na2SO4
8 Na2S
9 Na2SO3
10 Ca(HS)2
11 Fe2(SO4)3
12 Na2CO3
13Cr2(SO4)3
14 NaHCO3
15 Ca(HCO3)2

  • 1 NaCI- хлорид натрия
    2 NaNO3-нитрат натрия
    3 CaCI2-хлорид кальция
    4 KHSO4-гидросульфат калия 
    5 AI(NO3)3-нитрат алюминия
    6 K3PO4-ортофосфат калия
    7 Na2SO4-сульфат натрия
    8 Na2S-сульфид натрия
    9 Na2SO3-сульфит натрия
    10 Ca(HS)2- даже не знаю
    11 Fe2(SO4)3-сульфат железа
    12 Na2CO3-карбонат натрия
    13Cr2(SO4)3-сульфат хрома
    14 NaHCO3-гидрокарбонат натрия
    15 Ca(HCO3)2-гидрокарбонат кальция

Написать сообщение»использование металлов в быту»

помогите написать сообщение»использование металлов в быту» пожалуйста

  • В современной промышленности широко применяются нержавеющие металлы. Изделия, выполненные из сплавов, используются в строительстве, жилищно-коммунальном хозяйстве, машиностроении.Наиболее часто применяются сплавы, которые состоят из основного элемента и различных добавок. Такой симбиоз улучшает свойства металла, что положительно сказывается на качестве изделий. Например, чугун с добавлением кремния часто используется при изготовлении трубопроводной арматуры. Такой материал продлевает эксплуатационный срок изделий, а любое повреждение (к примеру, трещину) может моментально исправитьсварочный аппарат, причем на это уйдет всего пару минут.Самые популярные металлические сплавы – сталь, алюминий, чугун, медь. Наиболее распространенным из них является сталь, о чем свидетельствуют объемы ее производства. Сталь получают в процессе сплава железа и углерода. Существует несколько разновидностей такого материала: малоуглеродистая, высокоуглеродистая и легированная сталь. Последнюю получают путем добавления в сплав ванадия, хрома, никеля. Сталь широко применяется в машиностроении, но без нее не обойтись и в быту. Так, люди ежедневно режут продукты стальными ножами, мужчины бреют бороды бритвами, лезвие которых выполнено из этого сплава.