Архив рубрики: Химия

Определите массу воды, необходимой для приготовления 10% раствора карбоната натрия из кристаллической соды массой 54 г

Определите массу воды, необходимой для приготовления 10% раствора карбоната натрия из кристаллической соды массой 54 г.

  • Кристаллическая сода Na2CO3*10H2O 
    Найдем массу карбоната натрия в кристаллогидрате: 
    m(Na2CO3)=54*106/286=20 г 
    Найдем массу 10%-ого раствора: 
    m(р-ра) =20*100%/10%=200 г 
    Масса воды: 
    m(H2O)=200-54=146 г 
    Объем воды: 
    V(H2O)=146/1=146 мл
  • Кристаллическая сода Na2CO3*10H2O 
    Найдем массу карбоната натрия в кристаллогидрате: 
    m(Na2CO3)=54*106/286=20 г 
    Найдем массу 10%-ого раствора: 
    m(р-ра) =20*100%/10%=200 г 
    Масса воды: 
    m(H2O)=200-54=146 г 
    Объем воды: 
    V(H2O)=146/1=146 мл

, РЕШИТЕ . ХОТЬ ЧТО-ТО!1 При сжигании дров в печи образуется зола. Масса золы значительно меньше массы сгоревших дров. Объясните, ка

СРОЧНО, РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. ХОТЬ ЧТО-ТО!!!
1) При сжигании дров в печи образуется зола. Масса золы значительно меньше массы сгоревших дров. Объясните, как это согласуется с законом сохранения массы веществ при химических реакциях.

2)При сжигании 10 кг угля (углерода) получают больше 10 кг углекислого газа CO₂. Объясните,за счёт чего масса углекислого газа больше массы использованного угля.

3) Вычислите массу и количество вещества серы, вступившей в реакцию с железом, если при этом получилось 44 г сульфида железа ( || )

4)Определите массу водорода, необходимого для получения 1,8 · 10²⁴ молекул воды.

5) Рассчитайте массу оксида меди ( || ), который потребуется для получения 3 моль меди по реакции CuO + H₂ =(t над равно) Cu + H₂O.

6) Рассчитайте количество всех веществ, участвующих в реакции 4P + 5O = 2P₂O₅, если прореагировало 310 г фосфора.

7)Составьте термохимическое уравнение реакции горения угля (углерода), если известно, что при сгорании 60 г углерода выделилось количество теплоты, равное 1967,5 кДж

8) По термохимическому уравнению 2NH₃ (г.) =(t над равно) 3H₂ (г.) + N₂ (г.) — 92 кДж
вычислите количество теплоты, необходимый для разложения: a) 85 г аммиака; б) 3 моль аммиака.

9)По термохимическому уравнению S (тв.) + O₂ (г.) + 396 кДж
рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(IV),если в результате реакции выделилось теплоты, равное 1980 кДж.

  • 1) Древесина содержит органические и неорганические вещества. При горении неорганических (минеральных) веществ образуется зола. А при горении органических веществ образуются углекислый газ и пары воды — вот вам и потеря массы.

Составте уравнение реакции используя правило Марковникова. а CH3-CH=CH2+HCL —>?б CH2=CH-CH2-CH3+HBr —> ? в CH3-CH2-CH=CH2+HOH —> ?

Составте уравнение реакции используя правило Марковникова.

а) CH3-CH=CH2+HCL —> ?

б) CH2=CH-CH2-CH3+HBr —> ? 

в) CH3-CH2-CH=CH2+HOH —> ?

  • а) CH3-CH=CH2+HCL —> CH3-CH — СH3
                                                   |
                                                  Сl 
    б) CH2=CH-CH2-CH3+HBr —> CH3-CH-CH2-CH3
                                                         |
                                                        Br

    в) CH3-CH2-CH=CH2+HOH —>  CH3-CH2-CH-CH3
                                                                   |
                                                                 OH

Сложное в-во обладает уникальными физ. св-ми. При небольшой молекулярной массе имеет аномально высркую t кипения. При электролизе этого соединения

сложное в-во обладает уникальными физ.св-ми.При очень небольшой молекулярной массе имеет аномально высркую t кипения.При электролизе этого соединения образуются два газа в объёмном соотношении 1:2.один из газов образован атомами самого распространенного элемента во вселенной,другой-атомами самого распространенного элемента на земле.Это в-во-обязательный участник хим.реакций,протекающих в живых организмах

  • Это вещество — вода. 
    2H2O = 2H2 + O2
     Электролиз на катоде  2H2O + 2e = H2 + 2OH    на аноде   4OH — 4e = O2 + 2H2O
         суммарное уравнение 4H2O + 4OH = 2H2 + 4OH + O2 + 2H2O 

Помогте с реакциями:ZnCl2 + Mg → AlCl3 + Fe →MgNO32 + Fe →AlCl3 + Mg →Cu + H2SO4конц. →

помогте пожалуйста с реакциями:

ZnCl2 + Mg → 
AlCl3 + Fe
Mg(NO3)2 + Fe
AlCl3 + Mg
Cu + H2SO4(конц.)  

  • ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
    AlCl3 + Fe = не идет
    Mg(NO3)2 + Fe = не идет
    2AlCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Al
    Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
  • 1)ZnCl2+Mg=MgCl2+Zn
    2)AlCl3+Fe=FeCl3+Al
    3)Mg(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Mg
    4)AlCl3+Mg=MgCl2+Al
    5)Cu+H2SO4(конц.)=SO2+CuSO4+H2O

Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути II. Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задач, в условии кото

 Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задач, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.

  • 1)2 НgO= Hg + O2
    Имеем 20 г. НgO. Примеси составляют 15 %. Найдите объем кислорода .полученный при при разложении HgO ,если выход продукта составляет 85%.
    Решение:
    масса ( ртути) 20*(1-0.15)=17
    Пишем реакцию разложения, находим объем кислорода теоретический

    17*22.4/434=0.8
    Затем находим массу практич.

18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А 1 В 2 С 3 D 4 Е 5 19. Слабый электролит А KCl В KOH С HNO3 D H2СО3 Е В

18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем 

А) 1   В) 2    С) 3    D) 4    Е) 5 

19. Слабый электролит 
А) KCl   В) KOH   С) HNO3   D) H2СО3    Е) Ва(OH)2 

20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра 
А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 

21. Неметалл 
А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 

22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) 
А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 

 

23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой 
А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 

24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении 
А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 

25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе 
А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 

26. Электронная формула атома  кремния 
А) 1s22s22p3    В) 1s22s2 2p63s2   С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1     Е) 1s22s22p63s23p2 

27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду 
А) K, Na, Li      В) Ca, Sr, Ba      С) Na, Mg, Al 
D) Cs, Rb, K    Е) Ba, Mg, Be 

28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S 
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 

29. С выделением газа идёт реакция 
А) CaCl2 + Na2CO3   В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL   Е) CaCO3+HCl 

30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия 
А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г

  • 18/ А) 1 
    19D) H2СО3 
    20 С) 14
    21В) C
    22С) 112л
    23 D) 9,7г
    24 D) N+3H3 
    25 С) P2O5 
    26 Е) 1s22s22p63s23p2 
    27 В) Ca, Sr, Ba  
    28В) 2
    29 Е) CaCO3+HCl 
    30 D) 27г 

Соединение нуклеотидов. Укажите последовательность или механизм

Соединение нуклеотидов. Укажите последовательность или механизм

  •  Нуклеотиды — природные соединения, из которых, построенны цепочки нуклеиновых кислот.Также нуклеотиды входят  в состав важнейших коферментов (органические соединения небелковой природы — компоненты некоторых ферментов) и других биологически активных веществ, служат в клетках переносчиками энергии.  Молекула каждого нуклеотида состоит из трех химически различных частей.РНК(рибонуклеиновая кислота) и ДНК(дезоксирибонуклеинова кислота):1.углевод — рибоза (в этом случае нуклеотиды называются рибонуклеотиды и входят в состав рибонуклеиновых кислот-РНК)  — или дезоксирибоза (нуклеотиды называются дезоксирибонуклеотиды и входят в состав дезоксирибонуклеиновой кислоты-ДНК). 
    2.азотистые основания связана с углеродным атомом сахара, образует соединение, которое называется нуклеозид.В РНК-это А-аденин,У-урацил,Ц-цитозин,Г-гуанин,а вДНК -это А-аденин,Т-тимин,Ц-цитозин,Г-гуанин. 3.остаток фосфорной кислоты, присоединенные эфирными связями к углероду сахара, образуют молекулу нуклеотида (в молекулах ДНК или РНК один остаток фосфорной кислоты).  Азотистые основания А-Т образуют двойную водородную связь,а Г-Ц тройную водороднуй связь.