Архив рубрики: Химия

!2h2s+o2=2s+2h2o овр

Помогите пожалуйста!
2h2s+o2=2s+2h2o овр

  • Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию:
    2H2S + O2 = 2S + 2H2O
    Принцип ОВР заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше «прилепиться» к новому соседу.
     Чтобы написать баланс электронов (эти частицы так и остаются внутри реакции, они никуда не деваются — по закону сохранения массы и вещества), надо посмотреть на степени окисления всех атомомв — или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях.
     Смотрим: в сероводороде H2S у водорода — типичная +1, а у серы — (+1*2) = (-2). Запомним это число.
     Смотрим дальше. Кислород и аморфная сера, выпадающая в осадок — простые вещества, и их степень окисления равна нулю (правило).
     В воде всё просто — водород +1 и кислород -2.
     
     А теперь сравним правую и левую стороны реакции. Вот что мы видим:
    Начало                            Конец
    S (-2)             =>               S(0)
    O2 (0)            =>                O (2-)
     Всё поменялось, причём строго пропорционально.
     В начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). У неё две лишних частицы, и она готова их отдать, чтобы выйти на свободу и стать Независимой Серой. Что она и делает:

    S(-2) — 2e = S(0)

    Похожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. И не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы:

    O2(0) + 2e = O(2-)

    Но, так как в начале у нас ДВА атома кислорода, то добавляем вправо ещё кислорода, и получаем:

    O2(0) + 4e = 2О(2-)

    Пишем всё вместе:
    S(-2) — 2e = S(0)
    O2(0) + 4e = 2О(2-)

    Смотрим: у нас нет равенства. У серы ушло всего два электрона, а к кислородам пришло целых два. Так не бывает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтобы был баланс, и получаем:
    2S(-2) — 4e = 2(0)
    O2(0) + 4e = 2О(2-)

    А теперь посмотрите на коэффициенты в исходном уравнении… Вам не кажется, что они весьма и весьма совпадают с коэффициентами перед атомами в электронном балансе?…
     Этот способ используется для уравнивания сложных хим. уравнений.

    Вот у Вас и готов баланс) Надеюсь, Вам помогло моё объяснение.

    Удачи!!!!

Задания во вкладках

Задания во вкладках……………

  • 13) Качественной реакцией на двух- и трёхзарядные ионы Fe является их взаимодействие с ионами OH(-). Добавим к раствору любую щелочь, допустим, NaOH. 
     FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
                     Белый хлопьевидный осадок,
                           на воздухе зеленеет
     Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
                              Осадок бурого цвета
     Таким образом, если мы наблюдаем образование осадка бурого цвета, значит р-р содержит примесь сульфата железе (III). 
    14) Карбонат натрия Na2(CO3) образуется в результате реакции между NaOH и CO2. Так как углекислый газ содержится в воздухе, щелочь, имея доступ к воздуху, прореагировала с CO2 и образовался карбонат натрия.
      2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
    15) Добавив к раствору хлорида цинка гидроксид натрия, мы сможем пронаблюдать образование осадка белого цвета, а именно Zn(OH)2 :
          ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl 
    При дальнейшем добавлении щелочи осадок растворяется.
    Добавив к раствору хлорида магния гидроксид натрия, мы также сможем пронаблюдать образование осадка, а именно Mg(OH)2 :
     MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl 
    Но этот осадок не растворится при дальнейшем добавлении едкого натра.
    16) Добавив к сульфату железа (II) раствор едкого кали, мы увидим образование зеленоватого осадка Fe(OH)2:
       FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4
    Добавив к раствору сульфата магния гидроксид калия, мы сможем пронаблюдать образование белого осадка, а именно Mg(OH)2 :
      MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4.

Валентности атома азота. Электронная формула атома азота. Тип семейства атома азота. Электронно-графическая схема атома азота. Структурная формула молекул

Валентности атома азота.
Электронная формула атома азота.
Тип семейства атома азота.
Электронно-графическая схема атома азота.
Структурная формула молекулы азота.
Вид химической связи в молекуле азота.
Нахождение в природе.
Каким образом получают азот в промышленности.
Какой ученый предложил использовать термин «азот»?
Физические свойства азота.
Впервые азот получил в:
Запишите реакцию азота с кислородом.
Запишите реакцию азота водородом.
При каких условиях азот способен реагировать с кислородом в природе?
Как называются соединения металлов с азотом?
Запишите реакцию азота с магнием.
Области применения азота.
Какие живые организмы способны улавливать атмосферный азот?

  • Валентность равно 3.
    1S1 2s2 2p3 
    Инертный.
    Ковалентная-неполярная связь.
    Физ.свойства: газ,без цвета,без запаха,без вкуса. растворимость 0,023мл в 1 мл воды. темпр кип=196, темп плав=210. 
    Получение в промышленности из воздуха,в лаборатории из нитрит аммония. Так же при реакции аммиака с кислородом. 
    N2+O2=2NO
    N2+3H2=(p,t,K) 2NH3
    N2+3Mg=Mg3N2

Чем отличается аллотропия кислорода от аллотропии углерода?

чем отличается аллотропия кислорода от аллотропии углерода?

  • Аллотропия — это способность элемента образовывать различные простые
    вещества, состоящие из атомов только этого элемента, поэтому нет
    аллотропии кислорода или углерода, есть просто понятие аллотропия. А вот
    аллотропные формы кислорода и углерода различаются. Кислород образует
    двух- и трехатомные молекулы, вещества, состоящие из этих молекул —
    газы. Углерод образует полимерные «молекулы» состоящие из миллионов
    атомов, это твердые вещества. Относительно недавно открыли четвертую
    аллотропную форму углерода — фуллерены. Молекулы фуллеренов состоят из
    относительно небольшого числа атомов углерода (точно не помню, если
    хочешь точно поищи в интернете «Фуллерены»), что-то около 70 атомов.
    P.S.
    Чуть не забыл. Модные сейчас «графены» (не графины) , если они на самом
    деле (во что я лично не верю) представляют собой одноатомные слои, то
    это еще одна новая (пятая) аллотропная форма углерода. А если они
    состоят из нескольких слоев атомов, то это обычный графит.

Решить !№1Укажите название химического елемента и его порядочный номер, если его валентность с воднем = А формула висшого

Помогите решить)) очень надо!!!!!!!
№1
Укажите название химического елемента и его порядочный номер, если его валентность с воднем = 1. А формула висшого оксида R O Все електроны розделити на три енергитических уровня.
2 7
Запишите електронною конфигурацию атома данного елемента.

 

№2

Сколько електронов и протонов имеют такие йоны

 

     —         +       +

OH ; H O ; NH

            3             4

  • 2 задание) Количество протонов и электронов в неионизированном атоме всегда одинаково и равно порядковому номеру в периодической таблице Менделеева, для алюминия Al — 13
    А вот количество нейтронов может меняться, оно зависит от того, какой изотоп мы рассматриваем.
    Для алюминия известен 1 стабильный (нерадиоактивный) изотоп, с весом 27, и соотв. количеством нейтронов 14 (вес атомного ядра — это количество протонов + количество нейтронов) 

Вычисли количество вещества и массу воды, которая образуется при взрыве смеси водорода массой 2 г и кислорода

Вычисли количество вещества и массу воды, которая образуется при взрыве смеси водорода массой 2 г и кислорода.

  • Уравнение этого процесса: 2Н2+О2=2Н2О 
    Смесь газов 2:1 = 3 части 2г/3=0.66 г 
    Значит 0.66 г О2 и 1.33 г водорода, но 1.33 г /2=0.665 моль ВОДОРОДА, а значит СТОЛЬКО ЖЕ ВОДЫ (по уравнению. Умножим на 18 г/моль=11.97 г ВОДЫ
  • 2H2 + O2 —> 2H2O
    n(H2) = 2 г / 2 = 1 моль
    n(H2) = n(H2O0 = 1 моль
    m(H2O) = 1 моль * 18 г / моль = 18 г
    Ответ: 1 моль; 18 г.

Есть у кого-нибудь табличка взаимодействия металлов с кислотами?

Есть у кого-нибудь табличка взаимодействия металлов с кислотами?

  • Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов Разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами с образованием растворимых солей и выделением водорода. Ряд активности металлов (в порядке убывания их химической активности): Li    K    Ba    Ca    Na    Mg    Al    Zn    Fe    Ni    Sn    Pb         H2         Cu    Ag    Hg    Au                Вытесняют водород из кислот                                              Не вытесняют водород В ряду активности металлов находится и водород, так как его атомы, как и атомы металлов, образуют положительные ионы. С растворами кислот реагируют металлы, которые:1. в ряду активности стоят до водорода.При этом чем левее стоит метал, тем активнее он вытесняет водород;2. образуют с этими кислотами растворимые соли.Это необходимо для того, чтобы на поверхности металла не образовалась защитная солевая пленка.
    таблички,но вот таблица напряжения 

Напишите уравнения реакций, с помощьюНапишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьследующие превращения укажите условия : хлорпропан

Напишите уравнения реакций, с помощью

Напишите уравнения реакцийс помощью которых можно осуществитьследующие превращения (укажите условия) : хлорпропан1 -> пропанол1 -> пропилат натрия

  • C3H7Cl+NaOH=C3H7OH+NaCl(в водном растворе)
    C3H7OH+Na=C3H7ONa+H2O(в присутствии H2SO4)