Архив рубрики: Химия

Решить контрольную по химии. подробно с объяснением м овр

помогите пожалуйста решить контрольную по химии.подробно с объяснением м овр.

  • 1 уровень
    1) CaCO3 —t—-> CaO + CO2 — разложения
    2) CuSO4 + 2NaOH —-> Na2SO4 + Cu(OH)2 — обмена
    3) 2HCl + Fe —-> FeCl2 + H2 — замещения
    4) Li2O + H2O —-> 2LiOH — присоединения
    2 уровень
    1) CaCO3 —t—-> CaO + CO2 — разложения
    2) CuSO4 + 2NaOH —-> Na2SO4 + Cu(OH)2 — обмена
    3) 2HCl + Fe —-> FeCl2 + H2 — замещения
    4) Li2O + H2O —-> 2LiOH — присоединения
    3 уровень
    1) CaCO3 —t—-> CaO + CO2 — разложения
    2) CuSO4 + 2NaOH —-> Na2SO4 + Cu(OH)2 — обмена
    3) 2HCl + Fe —-> FeCl2 + H2 — замещения
    4) Li2O + H2O —-> 2LiOH — присоединения

  • Ну там вообще делать нечего, легко очень89043581594- звони помогу расслабиться

РЕШИТЬ ЗАДАЧУ! альдегит тяжелее метона на 1,875 раз. Назовите альдегит и формулу

СРОЧНО ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ!!
альдегит тяжелее метона на 1,875 раз. Назовите альдегит и формулу

  • Найдем молярную массу метанола:

    M( CH2-OH) = Ar(C) + 3Ar(H) + Ar(O)= 12 + 3 + 16 =31г/моль.
    Т.к мол. масса альдегида больше  метанола в 1.875 раз, составляем уравнение
    X(мол.масса альдегида)= 31г/моль(мол.масса метанола)*1.875= 58г/моль (1)
    Общая формула альдегидов C(n)H(2n-1)O.
    M(аль.)= nAr(C) + 2n-1Ar(H) + Ar(O). (2)
    подставляем найденную нами по уравнению 1 массу альдегида в уравнение 2.
    58= n12 + 2n-1 +16 (решаем уравнение находим n)
    58+1-16=n14
    n~3
    Значит на альдегид имеет формулу
    C3H5O это пропаналь

60 баллов решите 2 фото как решить первуюпример

60 баллов решите   2 фото  как решить первую(пример)

  • №2 
    2Zn + O2 —-> 2ZnO
    ZnO + H2O —> Zn(OH)2
    №3
    Fe + CuSO4 —-> FeSO4 + Cu
    FeSO4 + 2KOH —-> Fe(OH)2 + K2SO4
    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —-> 4Fe(OH)3 — осадок коричневого цвета
    №4
    Na2CO3 + CaCl2 —-> 2NaCl + CaCO3 ( CaCO3 осадок )
    №5
    Na2SO4 + BaCl2 ——> 2NaCl + BaSO4 ( BaSO4 — кристаллический осадок )
    №6
    FeCl3 + 3KOH —-> 3KCl + Fe(OH)3 
    Fe(OH)3 — осадок коричневого цвета

    Na2SO4 + BaCl2 ——> 2NaCl + BaSO4 
    BaSO4 — белый кристаллический осадок 

    ZnSO4 + 2KOH —> K2SO4 + Zn(OH)2 
    Zn(OH)2 — осадок белый творожистый

    №8
    Na2CO3 + CaCl2 —-> 2NaCl + CaCO3 ( CaCO3 осадок )

    Na2SO4 + BaCl2 ——> 2NaCl + BaSO4 
    BaSO4 — белый кристаллический осадок

    NaCl + AgNO3 —-> NaNO3 + AgCl
    AgCl — белый творожистый осадок
    №9
    Fe2(SO4)3
    Fe2(SO4)3 + 6KOH —-> 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
    Fe(OH)3 — осадок коричневого цвета

    Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 —-> 2FeCl3 + 3BaSO4
    BaSO4 — белый кристаллический осадок

  • 1)ZnSO4 среда кислая, м-о розовый, ф-ф бесцв
    Na2CO3 среда щелочная м-о желтый, ф-ф малиновый
    NaCl-нейтральная м-о оранжевый, ф-ф бесцв
    2)Zn+2Hcl=ZnCl2+h2
    ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl
    32)Fe+3Cl2=2FeCl3
    FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
    4) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O  вскипание
    5) Na2SO4+BaCl2=BaSO4( белый осадок)+2NaCl
    6)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3( бурый осадок)+3H2O
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4(белый порошкообразный))+2NaCl
    CaCl2+AgNO3=Ca(NO3)2+AgCl(белый творожистый)

! !1Какой объем воды и какая масса соли потребуется для получения 250г 20% раствора соли? 2 200 г 6% раствора соли выпарил

Помогите!!!! Срочно!!!!Прошу!!!
1)Какой объем воды и какая масса соли потребуется для получения 250г 20% раствора соли? 
2) 200 г 6% раствора соли выпарили до тех пор,пока массовая доля соли не стала равна 20%.Какая масса воды испарилась? 
3)Какой  объем азота может быть получен из 300 м³  воздуха,если объемная доля азота в воздухе равна 78%
4)В 300 мл воды растворили 140 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
5)Какую массу соли следует растворить в 500 г ее 10%-го раствора, чтобы увеличить массовую долю соли в 3 раза?
6)Какой объем воздуха потребуется для получения 10 л азота, если объемная доля азота в воздухе равна 78%

  • 1)  масса соли = 250 * 0,2 = 50г 
         масса воды = 250 — 50 = 200г
    2) 0,2 = (200 * 0,06) / (200-х)
        200 — х = 12 / 0,2
        х = 120
    3) 300 —- 100%
           х   —- 78%
    х = 300 * 78 / 100 =234 м.куб
    4)массовая доля соли = 140 / (140 + 300) = 0,3182 или 31,82%
    5) 0,1 * 3 = ((500 * 0,1) + х) / (500 + х)
        0,3 = (50 + х) / (500 + х)
    50 + х = 0,3 * (500 + х)
    50 + х = 150 + 0,3х
    0,7х = 100
    х = 142,86 г
    6) 10л —- 78%
          хл ——100%
    х = 10 * 100 / 78 = 12,85л

Какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию:а KCL—K2CO3б Na2Co3—NaClв CaNo32—CaCO3г NAHCO3—CO2 ! Я ЗА ЦЕНОЙ НЕ ПОС

Какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию:
а) KCL—K2CO3
б) Na2Co3—NaCl
в) Ca(No3)2—CaCO3
г) NAHCO3—CO2
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Я ЗА ЦЕНОЙ НЕ ПОСТОЮ!

  • Ответ: а.
    Ясно видно, что это реакция обмена двух солей (обе должны быть растворимыми). При обмене всегда образовывается газ, осадок или вода.
    Сам карбонат калия осадком не является. А с хлором осадок дают только серебро и свинец, которые, в свою очередь, являются нерастворимыми солями с кисл. остатком CO3. 
    Так что в первом превращении одной стадией никак не обойтись. 

При помощи какого реактива можно отличить этан от этилена? приведите уравнение протекающей реакции и назовите образующий продукт по систематической но

при помощи какого реактива можно отличить этан от этилена?приведите уравнение  протекающей реакции и назовите образующий продукт по систематической номенклатуре.Подробно опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления?

  • Можно отличить при пропускании газов через раствор перманганата калия — KMnO4. При пропускании этилена раствор обесцветится, а при пропускании этана останется прежним:
    CH2=CH2+[O]+H2O—>CH2(OH)-CH2(OH) этанол-1,2
  • Этилен обесцвечивает бромную воду:
    СН2=СН2 + Br2(вода) ——-> CH2(Br)-CH2(Br)(дибромэтан)
    Этан не вступает в реакцию присоединения брома, а значит не обесцвечивает бромную воду

Составить предложение из набора словспиртов, образование, между, затруднено, отличие, в, водородный, альдегидов, молекулами, связи, от

составить предложение из набора слов

спиртов,образование,между,затруднено,отличие,в,водородный,альдегидов,молекулами,связи,от

  • Азот — сильно электроотрицательный элемент, который оттягивает к себе
    электроны водорода. Таким образом на атоме азота образуется частичный
    отрицательный заряд, на атомах водорода — положительный. Атомы азота и
    водорода разных молекул притягиваются друг к другу за счёт сил
    электростатического притяжения.

    Схема примерно такая:

    H H

    H -N — —H-N
    / /
    H H

    или, без крайних атомов водорода

    Н-N — —H-N

Определите валентность хим элементов по формулам As2O5-CrO3-Mn2O7-SO3-H2S

определите валентность хим элементов по формулам As2O5;CrO3;Mn2O7;SO3;H2S

  • Постоянная валентнось H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I. O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II. B, Al, Ga, In — III. Переменная валентность: I и II — Cu II и III — Fe,Co,Ni II и IV — C,Sn,Pb III и V — P II и III и VI — Cr II и IV и VI — S II и III и IV и V и VII — Mn N бывает трёхвалентен W бывает шестивалентен C бывает четырёхвалентен Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода В гидрооксидном остатке (ОН) валентность равна единице