Архив рубрики: Химия

, , ! Составить структурные формулы 5 гомологов и 3 изомеров бутена-1Дать всем названия

Помогите, пожалуйста, очень срочно нужно!Составить структурные формулы 5 гомологов и 3 изомеров бутена-1
Дать всем названия

  • ну, смотри
    CH2=CH–CH2–CH3 (бутен-1) — так выглядит наше вещество. Гомолог — это то в-во, которое отличается от изначального на CH2, то есть просто пихаешь  в цепочку CH2, либо наоборот отнимаешь(если есть конечно, что отнимать). 
    вот пример тебе
    СН2=СН-СН3 — пропен 1
    СН2=СН-СН2-СН2-СН3 — пентен 1
    СН2=СН-СH2-CH2-CH2-CH2-СН3 — гексен 1
    СН2=СН-СH2-CH2-CH2-CH2-CH2-СН3 — гептен 1
    СН2=СН-СH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-СН3 — октен 1

    теперь изомеры

    Бутен имеет 2 изомера по положению двойной связи( то есть позиционный изомер) 
    СН3-СН2-СН=СН2 бутен-1 
    СН3-СН=СН-СН3 бутен-2 
    и вот тебе изомер углеродный цепи
    СН3-С (СН3)=СН2   2-метилпропен (то, что в скобочках, нужно опустить вниз, это радикал метил)

Напишите уравнения возможных реакций между магнием и: раствор серной кислоты-азот-гидроксид натрия-хлорид железа2 — кислород-вода-сульфат калия — водор

Напишите уравнения возможных реакций между магнием и: раствор серной кислоты;азот;гидроксид натрия;хлорид железа(2) ; кислород;вода;сульфат калия; водород.Рассмотрите уравнения реакций с окислительно-восстановительной точки зрения.

  • Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
    Mg° -2e => Mg⁺²        | 2   1| восстановитель, окисление
    2H⁺¹ +2e => H₂°         |2   1| окислитель,восстановление

    3Mg + N₂ = Mg₃N₂
    Mg° -2e => Mg⁺²       | 2    3|   восстановитель, окисление
    N₂° +6e => 2N⁻³        |6    1|    окислитель,восстановление

    Mg + NaOH не идет

    хлорид железа(2)
    Mg + FeCl2 => MgCl2 + Fe 
    Mg
    ° -2e => Mg⁺²       | 2     1| восстановитель, окисление
    Fe
    ⁺² +2e => Fe°        |2      1| окислитель,восстановление

    кислород;
    2Mg + O₂ = 2MgO
    Mg° -2e => Mg⁺²      | 2    2| восстановитель, окисление
    O₂° +4e => 2O⁻²      |4     1| окислитель,восстановление

    вода
    Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂
    Mg° -2e => Mg⁺²       | 2  1| восстановитель, окисление
    2H⁺¹ +2e => H₂°        |2   1 | окислитель,восстановление

    сульфат калия; 
    Mg + K2SO4 — не идет 

    водород.
    Mg + Н₂ = MgН₂
    Mg° -2e => Mg⁺²      | 2    1| восстановитель, окисление
    H₂° +2e => 2H⁻¹       |2     1 | окислитель,восстановление

Перечислить в-ва образующие амфотерные оксиды и гидроксиды

Перечислить в-ва образующие амфотерные оксиды и гидроксиды

  • Наверно правильно будет «химические элементы». 
    Например можно взять цинк (Zn). 
    Амфотерный оксид — ZnO
    Амфотерный гидроксид — Zn(OH)2
    Можно привести две химические реакции, подтверждающие его амфотерный свойства.
    1) ZnO + 2NaOH -> сплавление -> Na2ZnO2 + H2O
    2) Zn(OH)2 + 2NaOH(раствор) -> Na2[Zn(OH)4]
    Все остальные химические элементы (которые подсвечены зелёным в таблице Д.И. Менделеева) тоже амфотерные. Главное узнать, какая степень окисления у них подходит амфотерным.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: крахмал — глюкоза — этанол — оксид углерода4 — глюкоза*Вычислите кол-во вещества окс

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

 

крахмал — глюкоза — этанол — оксид углерода(4) — глюкоза
*Вычислите кол-во вещества оксида углерода(4),образующегося на третьей стадии, если было взято 243 г крахмала. 

  • (C6H10O5)n + nH2O =H(+)= nC6H12O6
    C6H12O6 =(дрожжи) = 2C2H5OH + 2CO2
    C2H5OH + 3O2 =2 CO2 +3 H2O
    6CO2 + 6H2O= (фотосинтез) = C6H12O6

    243г
    (C6H10O5)n + nH2O =H+= nC6H12O6
    Сокращаем степень n и берем отношение 1:1
    Ню(крахмала) : Ню(глюкозы) 1:1
    Ню крахмала = 243/ 162= 1,5 моль
    Ню глюкозы = 1,5 моль
    m глюкозы = 1,5 * 180 = 270 гр

    270г
    C6H12O6 =дрожжи= 2C2H5OH + 2CO2
    Ню(C6H12O6):ню(С2Н5ОН) = 1:2
    Ню(С6Н12О6) = 270/180 = 1,5 моль
    Ню(С2Н5ОН) = 3 моль
    m(C2H5OH) = 3 * 46 = 138 г

    138г
    С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 +3Н2О
    Ню(С2Н5ОН) : Ню(СО2) = 1:2
    Ню(С2Н5ОН) = 138/46= 3 моль
    Значит Ню(СО2) = 6моль
    Ответ Ню (СО2) = 6 моль

!Напишите уравнения возможных реакций между магнием и: раствор серной кислоты-азот-гидроксид натрия-хлорид железа2 — кислород-вод

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!
Напишите уравнения возможных реакций между магнием и: раствор серной кислоты;азот;гидроксид натрия;хлорид железа(2) ; кислород;вода;сульфат калия; водород.Рассмотрите уравнения реакций с окислительно-восстановительной точки зрения.

  • Mg + H2SO4 —-> MgSO4 + H2
    Mg(0) —(-2e)-> Mg(2+) | окисление
    H2(+) —(+2e)—> H2(0)  | восстановление
    Mg — восстановитель
    H2SO4 — окислитель, за счёт H2(+)

    3Mg + N2 —-> Mg3N2
    Mg(0) —(-2e)-> Mg(2+) | окисление
    N2(0) —(+2e)—> N2(-3)  | восстановление
    Mg — восстановитель
    N2 — окислитель

    FeCl2 + Mg —> MgCl2 + Fe
    Mg(0) —(-2e)-> Mg(2+)   | окисление
    Fe(2+) —(+2e)-> Fe(0)   | восстановление
    Mg — восстановитель
    FeCl2 — окислитель, за счёт Fe(2+)

    2Mg + O2 —-> 2MgO
    Mg — восстановитель
    O2 — окислитель

    Mg + H2 —-> MgH2
    Mg(0) —(-2e)—> Mg(2+)  | 1    окисление
    H2(0) —(+2e)—> H2(-)    | 1    восстановление
    Mg — восстановитель
    H2 — окислитель

Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор CuSO4, затем промыта и высушена. Масса её оказалась равно 46 грамм. Сколько грамм метали

Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор CuSO4, затем промыта и высушена. Масса её оказалась равно 41.6 грамм. Сколько грамм металической меди выделилась из раствора на пластинку? Какой объём 96% раствора HNO3 (плотностью = 1.5 г/мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки.

  • масса пластинки увеличилась на 1,6 грамм, значит масса осевшей на ней соли m(CuSO4)=1,6 грамм. Массовая доля меди в соли w(Cu)=64/160=0,4 или 40%
    следовательно масса меди m(Cu)=1,6*0,4=0,64 грамма

    Cu + 2HNO3(конц) = CuNO3 + NO2 + H2O
    n(Cu) = 0,64/64=0,01 моль
    n(HNO3) = 0,01*2=0,02 моль
    m(HNO3) = 0,02*63=12,6 грамм
    V(HNO3) = 12,6/1,5=8,4 мл

! , ! Химия. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na NaOH —> Na3PO4 —

СРОЧНО!! Пожалуйста, помогите! Химия.1. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na NaOH —> Na3PO4 —> Ag3PO4Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение четвертой реакции.2. Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу CrO3. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.3. Сравните строение атомов d-элементов и элементов главных подгрупп VI, II и I групп (находящихся в 4-м периоде). Отметьте черты сходства и различия.4. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция CaH2 при нагревании в вакууме. При этом образуются титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%. (я знаю только то, что в этом задании ответ 20,1 кг)ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

  • 3NaOH+H3PO4 > Na3PO4+ 2H2O
    Na3PO4+3AgNO3 > Ag3PO4+3NaNO3

    CrO3 — оксид (оксид хрома 6)

Решить! Фото прилагаются

Помогите решить! (Фото прилагаются)

  • 4/    CH3

    CH3-C-CH3     2,2-диметилпропан

             CH3

    СH3-CH2-CH2-CH2-CH3 n-пентан

    гомологи:      CH3-CH(CH3)CH3 2-метилпропан

    СH3-CH2-CH2-CH3 бутан

    5. гомологи: CH2=CH-CH2-СН3 бутен-1

    СH2=C-CH3 2-метилпропен-1

             CH3

    изомеры: CH2=CH-CH2-CH2-CH3 пентен-1

    CH3-C=CH-CH3 3-метилбутен-2

            CH3

    6/ гомологи: CH≡C-C-CH3 3-метилбутин-1

                                     CH3

    CH≡C-CH2-CH3 бутин-1

    изомеры:

    CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3 гексин-1

    CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3 гексин-2