Архив рубрики: Химия

Мне ! Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно — восстановительные реакции или реакции ионного обмена. аC

Помогите мне пожалуйста!
1.  Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или  реакции ионного обмена.      а)CO₂+ C→ CO      б)Na₂CO₃+ HNO₃ →

2. Назовите аллотропные модификации  углерода и  опишите свойства графита.

3. Задача. Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%,необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%.

4. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 2е8е5е6е:       а)Э₂О₃;           б)ЭО₂            в)Э₂О ₅             г)ЭО₃.

  • 4,  в
    2,Существует три основных геометрии атома углерода.

    — тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.

    — тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др.
    — дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.

    1,3 в приложениях

Зз..Выберите формулу неэлектролита. А. NaCl В. CH4 С. HCl Выберите пару веществ, реакция ионного обмена между которыми

Помогите плиззз… срочно надо..
1.Выберите формулу неэлектролита.

А. NaCl В. CH4 С. HCl

2. Выберите пару веществ, реакция ионного обмена между которыми протекает до конца

А. NaOH и K2 SO4 В. Ca(NO3)2 и KCl С. BaCl2 и H2SO4

3. . Выберите пару веществ, реакция ионного обмена между которыми выражается уравнением: H++ OH- = H2O

А. KOH и HCl В. CaO и HCl С. Cu ( OH)2и HCl

4. Определите вещество X в схеме превращений: FeO → X → Fe

А. Fe(OH)2 В. FeCl2 С. FeCO3

5. Выберите сокращенное ионное уравнение, отражающее взаимодействие карбоната магния с азотной кислотой.

А. Mg2++ CO32-= MgCO3

В. CO32- +2H+= H2O+ CO2 ↑

С. MgCO3 +2H+= Mg2++ CO2 ↑ +H2O

6. Определите, какой из факторов не будет увеличивать скорость реакции

взаимодействия цинка с соляной кислотой.

^ А. Измельчение цинка

В Нагревание исходных веществ

С. Применение катализатора

7.Дополните фразу: Радиусы атомов в ряду… Mg Ca Ba

А. Увеличиваются

В. Уменьшаются

С. Не изменяются

  • это контрольная 9 класс тут ответы http://podelise.ru/docs/40731/index-4310.html

1 При сильном нагревании 294г карбоната магния образуется 120г оксида магния. Определите выход оксида магния по сравнению с теоретически возможным.2 С

1) При сильном нагревании 294г карбоната магния образуется 120г оксида магния. Определите выход оксида магния по сравнению с теоретически возможным.

2) Сколько литров (н.у) можно получить при нагревании 20,2г нитрата калия? 

Заранее спасибо пожалуйста помогите…

  • Дано:

    m
    (MgCO3) = 294  г


    m
    (пр. MgO) = 120  г


    Найти: w
    (вых. MgO)


    Решение:
    Найдем теоретическую массу  соли:

    294 г            x г           

    MgCO3  = MgO + CO2↑

    84 г             40
    г      
        

    294
    г —— x г

    84 г —- 40 г
    х = 295 г ∙
    40 г84 г = 140 г

    рассчитаем выход продукта реакции:
    w(вых.
    MgO)  = m(пр.) ∙  100% m(теор.)  =  120 г ∙ 100%140 г = 85,7%


    ответ:  w(вых. MgO)   =
    85,7%
    2 задача в приложении

Обчислити масову частку елемента в мармурі, формула якого СаСО3Молекула речовини етану складається з двох атомів карбону і шести атомів Гідрогену

1. Обчислити масову частку елемента в мармурі, формула якого СаСО3

2.Молекула речовини етану складається з двох атомів карбону і шести атомів Гідрогену. Написать формулу етану, пояснити ,що вона означає. розрахувати відносну молекулярну і молярнумаси, масові частки елементів у цій речовині

3.Вивести хімічну формулу  речовині, якщо елементиспоучаються у таких співвідношеннях: Сульфур і Оксиген- 7:8

4.Обчислити число моекул води, які приєднуються до сульфату феруму(ІІІ) у кристалогідраті FeSO4*nH2O, якщо масова частка води у ньому становить 72,28%

 

  • В готовых поищи,там и ответ

Какова должна быть исходная массовая доля метафосфорной кислоты, чтобы при нагревании ее раствора получить раствор ортофосфорной кислоты с массовой до

Какова должна быть исходная массовая доля метафосфорной кислоты, чтобы при нагревании ее раствора получить раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей 19,6%?.

  • 1) Считаем, что вся HPO3 израсх-ся в р-ии: HPO3 (М = 80 г/моль) + H2O = H3PO4 (M = 98 г/моль);

    2) масса исх-го р-ра HPO3 = 100 г; считаем, что она не изм-ся, несмотря на нагревание;

    3) м.д. HPO3 = w (доля), след-но, в соот-ии с р-ей выше, из 100*w г HPO3 пол-ся (100*w*98)/80 = 122.5*w г H3PO4;

    4) в соот-ии с условием, 122.5*w/100 = 0.196, откуда w = 0.16 или 16%.

Установите соответствие реагент продукты реакции с железомА. Хлорид меди 2

установите соответствие 

реагент                                                                      продукты реакции с железом

А. Хлорид меди 2                                                       1. сульфат железа 2 и водород

Б. Сера                                                                         2. Сульфид железа 2

В. Фтор                                                                          3.Сульфат железа 3 и водород

Г. Раствор серной кислоты                                     4.сульфид железа 3

                                                                                        5. медь и хлорид железа 2

                                                                                        6. Фторид железа 3

  • А-5
    Б-2
    В-6
    Г-1

    вот решение

Расставьте коэффициентыв схемах химических реакций, укажите их тип: CaO + SiO2 → CaSiO32 NiOH2→NiO +H2ONa2O + H2O→Ca+ P→NH3→N2+H26. N2 + O2 →

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций, укажите их тип:

1. CaO + SiO2 → CaSiO3

2 Ni(OH)2→NiO +H2O

3.Na2O + H2O→

4.Ca+ P→

5.NH3→N2+H2

6. N2 + O2 →
 N2O3

7. BaO+H2O→

8. Zn(CO3) → ZnO + CO2

  • 1. CaO + SiO2 → CaSiO3 р. соединения

    2 Ni(OH)2→NiO +H2O р. разложения

    3.Na2O + H2O→2NaOH р. соединения

    4.3Ca+ 2P→Ca3P2 р. соединения

    5.2NH3→N2+3H2 р. разложения

    6. 2N2 + 3O2 →2N2O3 р. соединения

    7. BaO+H2O→Ba(OH)2 р. соединения

    8. Zn(CO3) → ZnO + CO2 р. разложения

Здравствуйте, , , с работой!

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с работой!!

  • 1. Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, называются ОВР. 
    Проверить индикаторами. Изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов водорода, нахождение которых можно доказать при взаимодействии с активным металлом, например цинк:
    Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
    Zn° + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO²⁻ + 2H°
    Zn° -> Zn ²⁺ | восстановитель, окисляется
    2H⁺ -> 2H°  | окислитель, восстанавливается.

    2. Можно проверить следующей реакцией:
    HCl + AgNO3 = AgCl (осадок белого цвета) + HNO3
    H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻
    Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl