Архив рубрики: Химия

Какая масса карбида алюминия может быть получена при прокаливании углерода с 10,8 г алюминия?

Какая масса карбида алюминия может быть получена при прокаливании углерода с 10,8 г алюминия?

  • 4Al + 3C = Al₄C₃

    M(Al) = 27 г/моль
    М(Al₄C₃) = 27 * 4 + 12 * 3 = 108 + 36 = 144 г/моль
    n(Al) = 10,8 : 27 = 0,4 моль
    по уравнению реакции из 4 моль Al получается 1 моль Al₄C₃, следовательно,
    n(Al₄C₃) = 0,4 * 1 : 4 = 0,1 моль
    m(Al₄C₃) = 144 * 0,1 = 14,4 г

    или так:
    m(Al₄C₃) = (10,8 * 144 * 1) : (27 * 4) = 14,4 г

Этил—этил хлорид—пропаннитрил—пропионовая кислота-пропионат натрия-этанпропан—пропен—аллилхлорид—пропилхлорид—пропанол-1—пропионовая кисто

1.Этил—этил хлорид—пропаннитрил—пропионовая кислота-пропионат натрия-этан
2.пропан—пропен—аллилхлорид—пропилхлорид—пропанол-1—пропионовая кистота—пропионат калия—этан
3.бензол—толуол—бензойная кислота—бензаанат натрия—бензол
4. Н-гептан—толуол—бензойная кислота—метиовый эфир бензоловой кислота
Напишите реакцию

  • 1)
    C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (над = hv)
    C2H5Cl + KCN = C3H5N + KCl
    C3H5N + 2H2O = C3H6O2 + NH3 (над = H+)
    2C3H6O2 + 2Na = 2C3H5O2Na + H2 (рядом с H2 стрелка вверх)
    C3H5O2Na + NaOH = C2H6 + Na2CO3 (над =  t, под NaOH — тв. )
    2)
    C3H8  = C3H6 + H2 (над = Ni и t)
    C3H6 + Cl2 + C3H5Cl + HCl ( Над = hv)
    C3H5Cl + H2 = C3H7Cl (над = Ni и t)
    C3H7Cl + KOH = C3H7OH + KCl (под KOH — водн.)
    5C3H7OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5C3H6O2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
    2C3H6O2 + 2K = 2C3H5O2K + H2
    C3H5O2K + KOH = C2H6 + K2CO3 (условия те же, что и в 1м случае).

    3)
    C6H6 + CH3Cl = C7H8 + HCl (над = cat AlCl3)
    5C7H8 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C7H6O2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
    2C7H6O2 + 2Na = 2C7H5O2Na + H2
    C7H5O2Na + NaOH = C6H6 + Na2CO3 (те же условия)

    4)
    C7H16 = C7H8 + 4H2 (над = Ni и t)
    5C7H8 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C7H6O2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
    5C7H6O2 + 7CH3OH = 6C7H8O2 + 5H2O (над = H+)

, , решить. Сгорание черного пороха протекает по уравнению реакции:2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2Считается, что при этом 1 г пороха дает 0,28 л

Помогите,пожалуйста,решить.
Сгорание черного пороха протекает по уравнению реакции:
2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2
Считается,что при этом 1 г пороха дает 0,28 л газов.Проверьте в расчетах так ли это.

  • Для начала проведем расчет кол-ва S(обозначим его ,как (x) ) :
    Т.к. n(KNO3)=2n(S) , n(C)=3n(S) и масса пороха равна 1г, то можем составить ур-е:.
    2x * M(KNO3) + x*M(S) + 3x*M(C) = 1г 
    Подставим численные значения молярных масс:
    2x*(39+14+16*3) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ;
    2x*(101) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ;
    202*x + 32*x + 36*x = 1г ;
    270x = 1г ;
    x = 0,0037 моль ;

    Из ур-я реакции видим: n(CO2) = 3x , n(N2) = x
    След-но : n(газов) = 4x = 0,0148 моль
    V(при н.у.) = 0,0148*22,4 = 0,33152 л
    След-но: Неверно, 0,33152л > 0,28л. 

С цепочкой реакий CH4=C2H2=CH3-C две палочки вверх О одна вниз H=CH3-CH2-OH=CH3-CH2-Br=C2H4=CH3-CH2-OH=CH3-C две палочки вверх O одна вниз H

Помогите с цепочкой реакий CH4=C2H2=CH3-C две палочки вверх О одна вниз H=CH3-CH2-OH=CH3-CH2-Br=C2H4=CH3-CH2-OH=CH3-C две палочки вверх O одна вниз H.
Первые две не нужно, помогите с остальными.
Цепочка также есть на фото

  • 1) 2CH4 (электрический разряд) = C2H2 + 3H2
    2) C2H2+H2O=CH3-COH гидратация ацетилена по реакции Кучерова
    3) CH3-COH+H2=CH3-CH2-OH (восстановление) гидрирование альдегидов
    4) CH3-CH2-OH+HBr=CH3-CH2-Br+H2O гидрогалогенирование спиртов
    5) CH3-CH2-Br+KOH(спиртовой раствор)= CH2=CH2 + KBr + H2O элиминирование
    6) CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2-OH гидратация алкенов
    7) CH3-CH2-OH = CH3-COH + H2 каталитическое гидрирование

Расставить коэффициенты методом электронного баланса: Na+ H2SO4 = Na 2SO4+ S + H2O Fe + H2SO4 = Fe2SO43 + SO2 + H2O

 

Расставить коэффициенты методом электронного  баланса:

 

1.     
Na
+  H2SO4  =   Na 2SO4
+  S + 
H2O

 

 

2.     
Fe  +  H2SO4   =   Fe2(SO4)3  +  SO2   +  H2O

 

 

3.     
Al  +  H2SO4   =   Al2(SO4)3  +  H2S   +  H2O

  • 2Fe+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
    Fe(0)-3e=Fe(+3) в-ль ок-ие  
    S(+6)+2e=S(+4) ок-ль в-ие
    16=12+2+2
    16=16

    2Al+4H2SO4=Al2(SO4)3+H2S+4H2O
    Al(0)-3e=Al(+3) в-ль ок-ие
    S(+6)+2e=S(-2) ок-ль в-ие
    16=12+4
    16=16

    6Na+4H2SO4=3Na2SO4+S+4H2O
    Na(0)-1e=Na(+1) в-ль ок-ие
    S(+6)+6e=S(0) ок-ль в-ие
    16=12+4
    16=16

Установите соответствие. Тип реакции Уравнение реакцииА разложения 1 N205 + H20 = 2HNO3Б соединения

Установите соответствие.
Тип реакции                               Уравнение реакции
А) разложения                       1) N205 + H20 = 2HNO3
Б) соединения                       2) Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
В) замещения                        3) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Г) обмена                              4) 2Fe(OH)3 =t Fe2O3 + 3H20

Заранее спасибо. 

  • А  -4
    Б-  1
    В  — 2
    Г-   3
    тттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттт
  • А  -4
    Б-  1
    В  — 2
    Г-   3
    тттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттттт

Тест ВОУД по Химии. Вариант 4Тестовая работа Металлы характеризуются следующим признаком:а неэлектропроводны — б нетеплопроводны-в металлический блес

Тест ВОУД по Химии. Вариант 4Тестовая работа

1. Металлы характеризуются следующим признаком:
а) неэлектропроводны; б) нетеплопроводны;
в) металлический блеск; г) хрупкие;
4. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Cu; б) Mg; в) Au; г) Hg; д) Pt;
3. Кислотные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:
а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и с щелочами
4. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства:
а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными
5. Элемент побочной подгруппы V группы:
а) фосфор б) селен в) азот г) ванадий
6. Число энергетических уровней определяется:
а) по номеру периода б) по порядковому номеру в) по номеру группы 
7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 6 и 32:
а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней;
г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов;
8. Элемент с электронной формулой 1s22s22р63s23р2 это …
а) кислород; б) кремний; в) азот; г) углерод;
9. Атом алюминия имеет электронную формулу:
а) 1s22s2р63s2p4 б) 1s22s2 в) 1s22s22p63s23p1
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…4s24p3: а) азот; б) мышьяк; в) хлор; г) натрий;
11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 9 (фтор):
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
12. Укажите порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа R2O3: а) № 11 (натрий); б) № 13 (алюминий); в) № 17 (хлор); 
13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p2 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH;
14. Объем 0,5 моль водорода при нормальных условиях:
а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 11,2 л;
15. Элемент четвертого периода. На последнем энергетическом уровне содержит 6 электронов. Высший оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства. Этот элемент: 
а) полоний б) селен в) сера г) хром
16. Максимальная валентность серы: а) II б) IV в) VI г) VII
17. Минимальная валентность фосфора: а) II б) III в) IV г) V
18. Высшие оксиды элементов с конфигурациями …3s23p3 и …2s1 образуют между собой соединение с молекулярной массой:
а) 82; б) 116; в) 100; г) 96; д) 84;
19. Продукт «Z», который образуется в результате превращений: 
Mg X Y Z
а) MgCl2 б) MgH2 в) Mg(OH)2 г) MgO д) Mg
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KClO3 → KCl + O2
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6; д) 7;
21. Молярная масса оксида натрия (в г/моль): 
а) 39; б) 62; в) 72; г) 124; д) 136;
22. Количество молей оксида цинка, составляющих 243 г данного соединения:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6;
23. При сгорании 32 г. метана СН4 выделилось 1604 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции Q ( CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q ):
а) + 401 кДж; б) + 802 кДж; в) – 802 кДж; г) + 1604 кДж; д) – 1604 кДж;
24. При нормальных условиях 11,2 л кислорода имеют массу:
а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г;
25. Массовая доля водорода в метане (СН4): а) 13%; б) 20%; в) 30%; г) 50%; д) 25%;
26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО равна 40%. Название элемента Э в соединении: а) кальций; б) медь; в) магний; г) титан; д) цинк;
27. При взаимодействии алюминия с 49 г серной кислоты выделился водород объемом (н.у.):
а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л;
28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 67,2 л водорода равна(Zn +2HCl = ZnCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 70 г; г) 64 г; д) 61 г;
29. Масса соляной кислоты, которая содержится в 500 г 40%-ного раствора: 
а) 146 г; б) 196 г; в) 210 г; г) 21 г; д) 200 г;
30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 80%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 464 г; д) 200 г;

  • 2.б







    10б

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Накройте вашу пробирку проб

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1—2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

  • Zn+2HCl=ZnCl2+H2
    происходит выделение водорода.
    при поднесении большой пробирки к пламени спиртовки водород будет сгорать с «хлопком».
    водород чистый, так как он еще не успел перемешаться с другими газами.
    водород собрали в перевернутую пробирку, так как водород мог улитучиться, если его собирать каким-нибудь другим способом, потому что водород легче воздуха.