Архив рубрики: Химия

Номер 2,3,4,5,6. сделайте

Номер 2,3,4,5,6. сделайте пожалуйста.

  • 2.K2^+ Cr2^+2 O3^-2. Cr=+2
    3.Si^+2 Cl2^-;Mg^+2 I2^-; S^+6 F6^-; Na^+ Br^-; H^+ Cl^-; H2^+ O^-2; N^-3 H3^+
    4.H2^+ S^+6 O4^-2; Ca^+2 Cl2^-;Ag^+ Cl^-
    5a)4Al+3O2=2Al2O3
    Al^0-3e=So^+3
    O2^0+4e=20^-2 общее кратное 12. возле Аlставим4,возле0-3
    б)2Fe+3Cl2=2FeCl3
    Fe^0-3e=Fe^+3
    Cl2^0+2e=2Cl^- общее кратное 6. возле Fe-2,Cl-3
    в)Li+S=Li2S
    Li^0-1e=Li^+
    S^0+2e=S^-2 общее кратное-2. возле Liставим2,S-1
    6.а)-2е
    б)-1е
    в)+1е
    г)-4е
    д)+1е
    е)-1е
    ж)-2е
    з)+1е

Решите задачу:Вычислите объем хлора н. у. и массу натрия , которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия , содержащего 2 % примесей. Толь

Решите задачу:
Вычислите объем хлора (н.у.) и массу натрия , которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия , содержащего 2 %  примесей.
Только объясните все пожалуйста , все действия решения , потому что я ничего не понимаю в этих хим. задачах.

  • 2NaCl=2Na+Cl2
    1) находим чистый хлорид натрия m(NaCl)=585*0.98=573.3 г
    2) переведем на количество n(NaCl)=573.3:58.5=9.8 моль
    M(NaCl)=58.5
    3) смотрю соотношение по уравнению реакции 2 NaCl——1Cl2
    значит n(Cl2) в два раза меньше, чем у NaCl.
    n(Cl2)=9.8:2=4.9 моль
    4) находим объем V=22.4*4.9=109.76 л
    5) смотрю соотношение по уравнению реакции 2 NaCl——2 Na
    n(Na)=n(NaCl)=9.8 моль
    6) m(Na)=9.8*23=225.4 г

Каково массовое отношение в веществах формулы , которых , CH4 и C6H12O6

Каково массовое отношение в веществах формулы , которых , CH4 и C6H12O6

  • CH4
    Mr(CH4)=12+1*4=16
    w(C)=m(C)/Mr(CH4)=12/16=0.75=75%
    w(H)=m(H)/Mr(CH4)=4/16=0.25=25%
    C:H = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 0.75/12 : 0.25/1 = 0.06 : 0.25 = 1 : 4
    массовое соотношение CH4 1 к 4.
    C6H12O6
    Mr(C6H12O6)=12*6+1*12+16*6=180
    w(C)=m(C)/Mr(C6H12O6)=72/180=0.4=40%
    w(H)=m(H)/Mr(C6H12O6)=12/180=0.06=6%
    w(O)=m(O)/Mr(C6H12O6)=96/180=0.54=54%
    C:H:O=w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) : w(O)/Ar(O)=40/12:6/1:54/16=3.33:6:3.33=1:2:1
    массовое соотношение 1 к 2 к 1

Вопрос № Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:Окраска реагирующих веществТемператураПрирода реагирующих веществКатализатор Вопрос №2

Вопрос №1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

Окраска реагирующих веществ
Температура
Природа реагирующих веществ
Катализатор

 

Вопрос №2. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называются:

реагенты
ингибиторы
полимеры
катализаторы

 

Вопрос №3. Получение аммиака из простых веществ относится к реакции:

Протекает с увеличением объёма
эндотермическая
обратимая
необратимая

 

Вопрос №4. Явление ускорения химических реакций, благодаря присутствию некоторых веществ называется:

катализ
ингибирование
полимеризация
изомеризация

 

Вопрос №5. Обозначьте правильное утверждение о катализаторе:

Расходуется при химической реакции
Не участвует в химической реакции
Ускоряет химическую реакцию
Не изменяет скорость химической реакции

  • 1. окраска реагирующих веществ
    2.Ингибиторы
    3.Обратимая
    4.Катализ
    5.не участвует у хим. реакциях; ускоряет скорость хим. реакций

Название гомологического ряда нециклических углеводородов, в молекулах которых атомы углерода образуют только С−С связи: 1 алканы — 2 алкены — 3 алки

1. Название гомологического ряда нециклических углеводородов, в молекулах которых атомы углерода образуют только С−С связи: 
1) алканы; 2) алкены; 3) алкины; 4) алкадиены. 
2.Вещество, структруная формула которого 
СН3− СН − СН2 – СН − СН2 − СН3 называется: а) 2,2-диметилбутан б) 2,4-диметилгексан 
СН3 СН3 в) 2-метилгексан г) 2,4-диметилоктан 
3. Из веществ, формулы которых: 
а) СН3− СН= СН− СН2− СН3 б) СН2=С− СН2− СН3 в) СН3− СН2− СН2− СН=СН2 г) СН3− СН2− СН= СН− СН2− СН3 
СН3 
изомерами положения двойной связи являются: 1) б,в 2) а,б 3) а,в 4) б,г 
4. Гомологом 3-этилпентена-1 является: 
1) СН3− С = С – СН=СН2 2) СН3 – С Н= С − СН2 − СН2 – СН3 3) СН2 = С – СН2− СН3 4) СН2 = С Н− СН2– С Н= СН2 
СН3 СН3 СН3 СН3 
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 
5. Для обнаружения непредельных углеводородов можно использовать раствор: 
1) нитрата серебра 2) хлорида бария 3) аммиака 4) бромной воды. 
6. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения толуола равен: 
1) 7 2) 8 3) 9 4) 10 
7. Схема, соответствующая реакции замещения: 
1) С2Н6 + Сl2 → …. 2) С2Н4 + 3O2 → …. 3) С2Н4 + С2Н4 + … → …. 4) С3Н8 (t,катализатор)→ … 
8. В схеме химических превращений 
СН4 → Х1 → Х2 → С6Н5Cl Х1 и Х2 это: 
1) циклогексан и бензол 2) ацетилен и бензол 
3) ацетилен и хлороводород 4) циклогексан и хлороводород . 

  • 1) Алканы; 2)Б или В (не знаю); 3) 1; 4)хз 5) бромной воды; 6) 9; 8)3

Имея метан и любые неорганические вещества получите пропен. !

Имея метан и любые неорганические вещества получите пропен.Помогите плиз!

  • Предложу два способа получения с наибольшими выходами:

    1) 2CH4 —(1500°C, 0,01-0,1 с)—> HC≡CH + 3H2
    CH4 + Br2 —(t°)—> CH3Br + HBr
    HC≡CH + NaNH2 —(NH3(ж.))—> NaC≡CH + NH3
    CH3Br + NaC≡CH —> CH3-C≡CH + NaBr
    CH3-C≡CH + H2 —(t°, Pd/BaSO4/хинолин)—> СН3-СН=СН2

    2) СН4 + Br2 —(t°)—> СН3Br + HBr
    2CH3Br + 2Na —(ТГФ, t<0°C)—> CH3-CH3 + 2NaBr
    CH3-CH3 + Br2 —(t°)—> CH3-CH2Br + HBr
    CH3Br + 2Li —(эфир, 0°С)—> CH3Li + LiBr
    2CH3Li + CuI —(эфир, 0°С)—> (CH3)2CuLi + LiI
    (CH3)2CuLi + 2CH3-CH2Br —(эфир, 0°С)—> 2CH3-CH2-CH3 + CuBr + LiBr
    CH3-CH2-CH3 —(Cr2O3, t°)—> CH3-CH=CH2 + H2

Расчеты по химическим формуламОпределите соотношение масс элементов:а в молекуле серной кислоты, формула которой H2SO4-б в карбонате кальция по ф

2. Расчеты по химическим формулам

1.Определите соотношение масс элементов:
а) в молекуле серной кислоты, формула которой H2SO4;
б) в карбонате кальция по формуле СaCO3;
2. Составьте формулы веществ, если:
а) отношение масс магния и кислорода составляет 3:2;
б) отношение масс меди и кислорода составляет 4:1;
3. Используя отношение масс элементов в оксиде железа (III) Fe2O3, определите массовую долю железа в данном веществе (относительные атомные массы см. в Периодической системе элементов).
4.В оксиде ртути HgO массовая доля ртути равна 0,926. Определите массовую долю кислорода.
5. Какой из оксидов FeOили Fe2O3 более богат железом? Ответ подтвердите расчетами.
6. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода P2O5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетами.
7. Какое из веществ имеет большую массовую долю серы: SO2 или BaS? Ответ подтвердите расчетом.
8. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в формулах:
а) серной кислоты H2SO4;
б) сульфата железа (III) Fe2(SO4)3;
в) гидроксида кальция Ca(OH)2;
г) кристаллогидрате CaCl2∙6H2O.
9. Определите массовую долю воды в кристаллогидрате CuSO4∙5H2O.
10. Составьте формулу вещества, если известно, что массовые доли кальция и серы равны соответственно 0,56 и 0,44.
11. Установите молекулярную формулу вещества, если массовые доли образующих его химических элементов следующие:
А) кальция – 0,4, углерода – 0,12, кислорода – 0,48;
Б) меди – 0,4, серы – 0,2, кислорода – 0,4.
12.Вещество имеет относительную молекулярную массу 84. Массовые доли элементов в этом веществе следующие: натрия – 0,27, водорода – 0,01, углерода – 0,14, кислорода – 0,57. Определите формулу вещества.

  • 1) Молекулярная масса H2SO4
    M = 2 + 32 + 4*16 = 98
    Соотношение масс
    2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
    Молекулярная масса CaCO3
    M = 40 + 12 + 3*16 = 100
    Соотношение масс
    40 : 12 : 48 = 10 : 3 : 12

Как влияет концентрация азотной кислоты на степень её восстановления металлами? Имеет ли при этом значение активность металла?

как влияет концентрация азотной кислоты на степень её восстановления металлами? Имеет ли при этом значение активность металла?

  • Азотная кислота в зависимости от концентрации и активности металла может востанавливаться до соединений: 
       +5.      +4.           +3.        +2.      +1.         0.      -3.    -3.    
    HNO3-> NO2 -> HNO2 -> NO -> N2O -> N2 -> NH3(NH4NO3)
    (Над соединениями указана степень окисления азота) 
    Рассмотрим концентрированную и разбавленную азотную кислоту в отдельности. 
    1. HNO3(конц.) 
     а) к-та не реагирует с Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ta. 
     б) с другими тяжелыми металлами выделяется бурый газ — NO2 
      в) с щелочными и щелочноземельными металлами выделяется N2O 
    HNO3(разб.) 
    а) при взаимодействии с тяжелыми металлами выделяется NO 
    б) с щелочноземельными металлами, а также с Zn и Fe образуется NH3(NH4NO3)