Архив рубрики: Химия

Без названия

помогите пожалуйста)

  • 4NH3+3O2=2N2+6H2O                                                                                               N(-3)-3е=N2    4 (восстановитель)                                                                               2O(0)+4е=2O(-2)  3 (окислитель)                                                                                                                                                                                                                  2NH3+3Br=N2+2HBr                                                                                                  N(-3) -3е=N2(0)      2 (восстановитель)                                                                         2Br(0)+2е=2Br(-)   3 (окислитель)

Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с 250 г 20% раствора сульфата железа? если можно как записать эту задачу, мо

Какая масса гидроксида натрия может вступить в реакцию с 250 г 20% раствора сульфата железа?Помогите пожалуйста если можно как  записать эту задачу,может фото с тетради.?(Вообще в химии не шарю((

  • 1.  Запишем
    уравнение рекции между реагентами:

     
    2
    NаОН +FеSО4= Nа2SО4+Fе(ОН)2

     

    2 Рассчитаем
    массу сульфата железа.

    m( FеSО4)=250г.х
    0,20 
    =50г.

     

    3.Рассчитаем
    массу гидроксида натрия, используя уравнение реакции:

    2/1=х/50

    Х=2 х 50/1=100 (г)

Получите реакции Вюрца :аэноктанб2,5 — демитилгексанв2,3- диметилбутан

Получите реакции Вюрца :
а)эноктан
б)2,5 — демитилгексан
в)2,3- диметилбутан 

  • 1)2CH3-CH2-CH2-CH2Cl + 2Na —t—> C8H18 + 2NaCl
    2) 2 CH3-CH-CH2Cl + 2Na —t—>CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3 + 2NaCl
                    |                                        |                    |
                 CH3                                    CH3              CH3

    3)CH3-CH-Cl  + 2Na —t—> CH3-CH-CH-CH3
               |                                     |      |
             CH3                                CH3  CH3

  • a)2C4H9Cl+2Na=C8H18+2NaCl(t)
    б)2H3C-CH(CH3)-CH2Cl+2Na=H3C-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3+2NaCl(t)
    в)2H3C-CH(CH3)Cl+2Na=H3C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3+2NaCl(t)

Скакими из предложенных веществ будет взаимо­действовать этанол? В ответ запишите ряд цифр. Раствор перманганата калия Пропан Хлороводоро

С
какими из предложенных веществ будет взаимо­действовать этанол?

     
В ответ запишите ряд цифр.

1. Раствор перманганата калия  2. Пропан 
3. Хлороводород   4. Этин
Составить уравнение реакции.

  • 1. Только если перманганат как окислитель.
    СН3-СН2-ОН + (О) =(при нагревании) СН3СОН +Н2О
    2 — не будет
    3. С2Н5ОН+НCl = C2H5Cl+ H2O (при Н2SO4 — катализатор)
    4. думаю, не пойдет
  • 5C2H5OH + 4KMnO4+ 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

:*Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжелого металла, оксид которого используется в производстве хру

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА:*
Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжелого металла, оксид которого используется в производстве хрустального стекла. При термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и 2 газообразных в-ва: один из которых -газ бурого цвета, а другой — важнейший компонент воздуха. При приливании к раствору выданной соли раствора йода калия выпадает осадок яркого желтого цвета. запишите формулу и название неизвестного в-ва. Составьте 2 молекулярных уравнения реакции которых были проведены в процессе его исследования

  • Это нитрат серебра)  AgNO3
    4AgNO3=2Ag2O+4NO2+O2
    AgNO3+KI=AgI+KNO3
    вещество ( газ) бурого цвета это оксид азота(4), а желтый осадок — как раз йодид серебра
    Удачи)

1Что в переводе на русский язык означает латинское слово «АЗОТ»?Кто и когда предложил это название?2Какой вид химической связи возникает между молекул

1)Что в переводе на русский язык означает латинское слово «АЗОТ»?Кто и когда предложил это название?
2)Какой вид химической связи возникает между молекулами аммиака?Изобразите схему ее образования.
3)Опишите физические свойства солей аммония.

  • 1)Слова «азот» в латинском языке никогда не было. Это слово греческое, и означает, как верно было отмечено, безжизненный.
    2)
    Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен) . В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула: 
    H – N – H 


    Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. Угол между связями N–H около 107о 
    3)

Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой. Объясните как решать такие задачи, !

Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой.
 Объясните как решать такие задачи, ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Пожалуйста помогите решить, только с Дано:  и Решение:   и с химической реакцией, пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 

  • Дано: 
    m(Zn) = 100 г.
     Найти: m(соли) — ?
    Решение:
    Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

    Найдем молярную массу Zn.
    M(Zn) = 65 г/моль
    Теперь можем найти количество вещества Zn
    n (Zn) = m/M 
    n (Zn) = 100/65 = 1, 53 моль
    Zn — 1 моль
    ZnCl2 — 1 моль
    1 моль — 1 моль
    1, 53 моль — х моль (х — количество вещества ZnCl2)
    х = 1,53 моль
    теперь, чтобы найти массу ZnCl2 нужно количество вещества ZnCl2 умножить на молярную массу ZnCl2 (m = n*M); М(ZnCl2) = 35,5*2 + 65 = 136 г/моль
    m (ZnCl2)= 3,06* 136 = 416,16 г.

Скорость химической реакции, уравнениекоторой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10с на 0,03 моль/л равна:А

1. Скорость химической реакции, уравнение
которой  CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10
с на 0,03 моль/л равна:
А. 0,01моль/(л•с)   Б. 0,001моль/(л
•с)       В. 0,002моль/(л•с)         Г. 0,003моль/(л•с) 
2. Установите соответствие.
    Уравнение реакции:
   
1. H₂O + CO₂⇔H₂CO₃
   2. 2СО+О₂⇔2CO₂.
  
Формула
для определения скорости реакции:       
  (см. фото)

  • 1. Г  если за 10 сек 0.03, то за 1 сек 0.003моль/(л*с)